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下列说法正确的是（ ） A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表...
下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H
+）一定比电离常数小的酸中大
D．H
2CO
3的电离常数表达式：K=
考点分析：
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（1）将V mL NO 和NO
2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O
2 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是
，B气体是
．
②A气体的体积是
mL．
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）
3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为
．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应选用
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为
．
[探究二]分析上述实验中SO
2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H
2，预计实验现象应是
．
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有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______；H______； G______；乙______；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______．
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（1）已知氯气与水的反应Cl
2+H
2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
、
．
（2）镁带着火时，不能用液态CO
2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
，在此反应中，硝酸体现了
性和
性．实验室中制取氨的化学方程式为
用
法收集．
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1mol H
2SO
4的质量是
克，含
个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出
mol的H
+，电离出
克SO
42-．
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