一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸...

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体 ⑧CaCO₃固体（）
A．①②⑤⑦
B．②③⑥
C．②③④⑤
D．②④⑤

减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．【解析】 ①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误； ②Na2SO4溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确； ③KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故③错误； ④加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故④正确； ⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确； ⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误； ⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误； ⑧CaCO3固体与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故⑧错误．则正确的有②④⑤．故选D．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H⁺）一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K= manfen5.com 满分网

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试题属性

题型：选择题
难度：中等