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下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H...
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O⇌HCO3-+H+
C.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+
考点分析:
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na
2SO
4溶液;③KNO
3溶液;④H
2O;⑤CH
3COONa固体;⑥NH
4Cl固体;⑦CuSO
4固体 ⑧CaCO
3固体( )
A.①②⑤⑦
B.②③⑥
C.②③④⑤
D.②④⑤
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下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H
+)一定比电离常数小的酸中大
D.H
2CO
3的电离常数表达式:K=
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(1)将V mL NO 和NO
2 的混合气体通过水吸收后,得到a mL无色气体A.将此无色气体A与等体积的O
2 混合,通过水充分吸收后,得到5mL 无色气体B,试回答:
①A气体是
,B气体是
.
②A气体的体积是
mL.
(2)依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)
3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为
.
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应选用
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为
.
[探究二]分析上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是
.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
(选填序号).
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H
2,预计实验现象应是
.
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有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______;H______; G______;乙______;
(2)写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______.
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