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下列溶液中一定显碱性的是（ ） A．溶液中：[OH─]＞[H+] B．溶液的pH...

下列溶液中一定显碱性的是（ ）
A．溶液中：[OH─]＞[H+]
B．溶液的pH＞7
C．滴加甲基橙后溶液显黄色
D．滴加甲基橙后溶液显红色
A．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小； B．在25℃时溶液的pH＞7时溶液呈碱性； C．甲基橙变色范围3.1（红）-4.4（黄）； D．甲基橙变色范围3.1（红）-4.4（黄）． 【解析】 A．酸性溶液：c（H+）＞c（OH-），c（H+）越大，酸性越强，故A正确； B．在25℃时溶液的pH＞7时溶液呈碱性，本题未指明温度，故B错误； C．滴加甲基橙后溶液显黄色pH＞4.4（黄），溶液仍可能呈酸性，故C错误； D．滴加甲基橙后溶液显红色pH＜3.1，溶液呈酸性，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+
B．CO2+H2O⇌HCO3-+H+
C．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体（ ）
A．①②⑤⑦
B．②③⑥
C．②③④⑤
D．②④⑤
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下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=manfen5.com 满分网
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（1）将V mL NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是    ，B气体是    ．
②A气体的体积是    mL．
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为    ． 查看答案
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
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（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是    ． 查看答案
试题属性
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