取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，...

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol•L^-1
B．0.017mol•L^-1
C．0.05mol•L^-1
D．0.50mol•L^-1

反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度．【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=10-2mol/L， 3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L 则c=0.05mol/L 故选C．

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考点分析：

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关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同
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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
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常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（）
A．[H⁺]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]
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要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸（）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
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试题属性

题型：选择题
难度：中等