Question

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=10^-4b
C．b=10^-4a
D．a=b

Answer

根据H2OH++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．
【解析】
pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH-）=10-5mol/L，
则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=mol/L=10-9mol/L，即a=10-9mol/L，
pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即b=c（OH-）=10-5mol/L，
所以：a：b=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即a=10-4b，
故选B．