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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+离...

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 manfen5.com 满分网NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
根据影响液氨离子积常数的因素及影响弱电解质电离平衡的因素判断． 【解析】 A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动，NH2-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误； B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH4+的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B错误； C、由电离方程式知，NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为 K=c（NH2-）c（NH4+）=1×10-30，故C正确； D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正确； 故选CD．
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考点分析：
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在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a=10-4b
C．b=10-4a
D．a=b
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A．0.01mol•L-1
B．0.017mol•L-1
C．0.05mol•L-1
D．0.50mol•L-1
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A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同
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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
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①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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