Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer

A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根据电荷守恒和物料守恒分析；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4，则说明HA-以电离为主．
【解析】
A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-），故A正确；
B、pH相等，溶液中的c（OH-）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）…①，
由于c（CH3COOH）=c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）…②，
将①×2-②得：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D、NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），同时也可以判断HA-以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：
c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选AC．