某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/...

某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO₃^-]=______．

盐中含有弱离子时，会水解，向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2时，会发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．【解析】 Na2CO3溶液中，CO32-发生水【解析】 CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，==2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L．

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考点分析：

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol•L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄
D．同时沉淀
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ manfen5.com 满分网

NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂
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在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A．a＞b
B．a=10^-4b
C．b=10^-4a
D．a=b
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol•L^-1
B．0.017mol•L^-1
C．0.05mol•L^-1
D．0.50mol•L^-1
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试题属性

题型：解答题
难度：中等