Question

将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃•H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]．（填＞、＜或=，下同）

Answer

根据溶液电中性的原则判断溶液的PH，氨水为弱电解质，如等浓度混合，则反应生成NH4Cl水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．
【解析】
反应后溶液呈电中性，则溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），
所以溶液PH=7，
如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c（NH3•H2O）＞c（HCl），
因氨水为弱电解质，且c（NH3•H2O）＞c（HCl），如氨水中c（OH-）≥盐酸中c（H+），则反应后溶液呈碱性，
所以氨水中c（OH-）＜盐酸中c（H+），
故答案为：=，＞，＜．