浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）...

浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．

根据酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度比较．【解析】碱有：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；水解呈碱性的有：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；呈中性的有：⑦KCl；水解呈酸性的有：⑧NH4Cl；酸有：①HNO3②H2SO4③HCOOH，由于②为二元强酸，①为一元强酸，③为弱酸，则PH：③＞①＞②，综合以上，则pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．

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考点分析：

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25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0.008mol．

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（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．

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将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃•H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]．（填＞、＜或=，下同）

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某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO₃^-]=______．

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol•L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄
D．同时沉淀
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试题属性

题型：解答题
难度：中等