Question

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和）
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.1mol/L

Answer

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO42-）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算．
【解析】
溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，
混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
   0.03mol   0.03mol
所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.1mol/L，
故选D．