Question

实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是______（填标号字母）
A． 托盘天平            B．烧杯           C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶      E．碱式滴定管      F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是______．（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是______

Answer

（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内，迅速称量．
（2）（3）据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
（4）定容操作为往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
（6）根据基本操作的具体的步骤判断．
【解析】
（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：2.0；小烧杯．
（2）配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要D1000ml的容量瓶、E碱式滴定管
故选：DE
（3）由（2）中分析可知，还需要的仪器为500ml的容量瓶．
故答案为：500ml的容量瓶．
（4）定容时应往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
故答案为：往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低．
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，
剩余溶液与所配溶液浓度相同．
故选：C
（6）A、量取液体读数，视线应平视凹液面最低处．故A有1处错误；
B、不能再量筒内稀释或溶解，浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中，边搅拌，故B有2处错误；
C、氢氧化钠应放在小烧杯内称量，故C有1处错误；
D、溶解应用玻璃棒搅拌，故C有1处错误；
故选：B