Question

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则（m₁-m₂）为（ ）
A．5.76
B．2.88
C．1.92
D．0

Answer

铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体0.02mol，根据电子转移守恒计算利用NO计算参加反应的铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算溶液中n[Cu（NO3）2]，再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，Cu（NO3）2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，（m1-m2）为与溶液中NO3-反应的铜的质量．
【解析】
铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体，NO的物质的量为=0.02mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为=0.03mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]=0.03mol，溶液中n（NO3-）=0.06mol．
再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu（NO3）2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中NO3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：
由反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
       3      2
      xmol   0.06mol
所以x=0.09mol
所以再次反应的铜的质量为0.09mol×64g/mol=5.76g，即（m1-m2）=5.76g．
故选：A．