A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体...

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：    ．
（2）写出反应⑦的离子方程式：    ．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：    ．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：    ． manfen5.com 满分网

B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，根据物质的性质解答该题．【解析】 B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，则（1）E为H2O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，进而发生：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2．

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考点分析：

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农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加浓溶液，将置于试管口部，加热试管，若，则证明含NH₄⁺．
（2）阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是的铵盐．
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b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为；
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
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方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
方案（一）：；
方案（二）：．查看答案

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．
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（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

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Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂⁺．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□    ．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为    ．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为    ．查看答案

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（1）元素w是：    ；写出B的电子式    ．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：    ．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是    ．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是    ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有    性．查看答案

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A．2g
B．2.2g
C．2.3g
D．4.2g
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试题属性

题型：填空题
难度：中等