白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物质中的三种混合而成...

白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol•L．的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）纯净物B的物质的量为？
（2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
（3）样品A中含NaCl的物质的量为？
（4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na₂S的物质的量为（精确到O.001）？

A样品与盐酸反应，Na2S、Na2SO3转化成NaCl，由蒸干滤液后一定含有NaCl，最后得到8.19g纯净物B，则说明原样品A中没有Na2SO4，B是NaCl，（1）根据n=计算物质的量；（2）100 mL 2.2 mol/L的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol/L的盐酸，可计算消耗的盐酸；（3）100 mL 2.2 mol•L-1的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol的盐酸，则反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.12mol，可知生成NaCl的质量；（4）该气体不能使品红溶液褪色，则为H2S，根据方程式Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑和2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O计算．【解析】 A样品与盐酸反应，Na2S、Na2SO3转化成NaCl，由蒸干滤液后一定含有NaCl，最后得到8.19g纯净物B，则说明原样品A中没有Na2SO4，B是NaCl，（1）n（NaCl）==0.14mol，答：纯净物B的物质的量为0.14mol；（2）100 mL 2.2 mol/L的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol/L的盐酸，则消耗盐酸为0.1L×2.2mol/L-0.1L×1.0mol/L=0.12mol，答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.12mol；（3）100 mL 2.2 mol•L-1的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol的盐酸，则反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.12mol，可知生成NaCl的质量． NaCl～HCl 58.5 g 1 mol m（NaCl） 0.12mol 则m（NaCl）=0.12mol×58.5g．mol=7.02 g，而纯净物B是8.19g，可知样品A中必定有NaCl，其质量为 8.19g-7.02g=1.17g， n（NaCl）==0.02mol，答：样品A中含NaCl的物质的量为0.02mol；（4）该气体不能使品红溶液褪色，则为H2S， Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 1 mol 2 mol 22.4 L n（Na2S） n（HCl） 0.896L 则n（Na2S）=0.04 mol n（HCl）=0.08 mol 实际参加反应的HCl为0.1 L×（2.2-1.0）mol/L=0.12 mol 说明有一部分HCl与Na2S、Na2SO3反应了． 2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O 2 mol 6 mol n（Na2S） 0.12mol-0.08mol 则n（Na2S）=0.013mol，可知样品A中Na2S物质的量总共为0.04 mol+0.013mol=0.053 mol，答：所取的A样品中含有Na2S的物质的量为0.053mol．

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考点分析：

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（1）写出E的电子式：    ．
（2）写出反应⑦的离子方程式：    ．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：    ．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：    ． manfen5.com 满分网

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农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
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（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．
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②______
③______．

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（1）元素w是：    ；写出B的电子式    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等