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下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所...
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
考点分析：
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用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ）
①18gD
2O含有的电子数为10N
A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A ④在标准状况下，22.4LSO
3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A ⑥0.1molOH
-含N
A个电子 ⑦1molNa
2O
2与水完全反应时转移电子数为2N
A．
A．③⑤⑥⑦
B．③⑤⑥
C．①②④⑦
D．③④⑤⑥
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2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震．地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（ ）
A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素
D．铯137原子核内含有82个中子
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白色粉末A由Na
2S、Na
2S0
3、Na
2S0
4和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H
+的物质的量浓度为1mol•L．的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）纯净物B的物质的量为？
（2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
（3）样品A中含NaCl的物质的量为？
（4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na
2S的物质的量为（精确到O.001）？
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A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：
．
（2）写出反应⑦的离子方程式：
．
（3）向AlCl
3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
．
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农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
浓溶液，将
置于试管口部，加热试管，若
，则证明含NH
4+．
（2）阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是
的铵盐．
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
；
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
方案（一）：
；
方案（二）：
．
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