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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2L...
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是( )
A.该电池的电池反应式为:2Li+FeS═Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为:Al-3e-═Al3+
D.Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
考点分析:
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足( )
A.1<
<3
B.
<
<
C.3<
<4
D.
<
<
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如图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述放热反应,X (g)+Y(g)
2Z(g)+W(g); A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L.下列说法错误的是( )
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:P
B>2P
AD.平衡时Y体积分数:A>B
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NH
4NO
3俗名硝铵,是一种重要的化学炸药,也广泛用于农业施肥.工业上以空气、煤等原料制NH
4NO
3.生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO
3⑥生成NH
4NO
3则最合理的流程为( )
A.
B.
C.2→4→1→3→5→6
D.
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实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH
4HCO
3和Na
2SO
4杂质)制取纯净氯化钠溶液.下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调pH值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na
2CO
3溶液;⑥加入稍过量的BaCl
2溶液;⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是( )
A.④③⑥⑤⑦①②
B.①②⑤⑥⑦③④
C.③④⑥⑤⑦①②
D.④③⑤⑥⑦②①
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下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同.
A.②④⑤
B.②④⑥
C.②④⑤⑥
D.②③④⑤⑥
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