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下列实验操作或结论中合理的有 ①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直...
下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42- ⑦用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2.
考点分析:
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已知A
2O
n2-可与B
2-反应,B
2-被氧化,产物为B单质,A
2O
n2-被还原,产物为A
3+.且知100mLc(A
2O
n2-)=0.3mol•L
-1的溶液与150mLc(B
2-)=0.6mol•L
-1的溶液恰好完全反应,则n值为( )
A.4
B.5
C.6
D.7
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | K | L | M | N | P |
原子半径/nm | 0.136 | 0.118 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的水溶液酸性强弱为H
2P>H
2N
B.L与P形成的化合物具有两性
C.单质与稀盐酸反应的速率为K<M
D.K
2+与N
2-的核外电子数相等
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li
++FeS+2e
-═Li
2S+Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是( )
A.该电池的电池反应式为:2Li+FeS═Li
2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为:Al-3e
-═Al
3+D.Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足( )
A.1<
<3
B.
<
<
C.3<
<4
D.
<
<
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如图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述放热反应,X (g)+Y(g)
2Z(g)+W(g); A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L.下列说法错误的是( )
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:P
B>2P
AD.平衡时Y体积分数:A>B
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