图表法、图象法是常用的科学研究方法.
(Ⅰ)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量.从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I
1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I
2),依次类推.
现有5种元素L、M、N、O、P,其I
1~I
3分别如下表,根据表中数据判断其中的金属元素有______,稀有气体元素是______,最活泼的金属是______,显二价的金属是______.
元 素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
L | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
M | 4.3 | 31.9 | 47.8 |
N | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
O | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
P | 21.6 | 41.1 | 65.2 |
(Ⅱ)某温度时,在一个5L的密闭容器中,M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______
(2)若M、P、Q均为气体,反应达平衡时:
①体系的压强是开始时的______倍;从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______(填增大、减小或相等).
(3)此反应达平衡后,若只加大体系压强,M的物质的量增加,若M是气体,则Q的聚集状态是______.
考点分析:
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在常温、常压下R为气体单质,B、M为固体单质,A、C、D、E、F、H为化合物,A、C为气体,它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明,某些反应已将水等次要产物略去)
请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为
,发生装置可以选取下列装置中的
(填字母)
(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为
,E与M反应的化学方程式为
,取50ml物质的量浓度为18mol•L
-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:
(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
g
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl
2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.
①装置甲中应加的试剂是
;
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,
(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是
.
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO
3)
2溶液和BaCl
2溶液中,二者现象
(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
.
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下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl
2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO
3酸化的Ba(NO
3)
2溶液检验某溶液中是否含有SO
42- ⑦用过滤法分离Fe(OH)
3胶体和FeCl
3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H
2SO
4 ⑨除去NO
2中少量NO气体可通入纯净的O
2.
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已知A
2O
n2-可与B
2-反应,B
2-被氧化,产物为B单质,A
2O
n2-被还原,产物为A
3+.且知100mLc(A
2O
n2-)=0.3mol•L
-1的溶液与150mLc(B
2-)=0.6mol•L
-1的溶液恰好完全反应,则n值为( )
A.4
B.5
C.6
D.7
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | K | L | M | N | P |
原子半径/nm | 0.136 | 0.118 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的水溶液酸性强弱为H
2P>H
2N
B.L与P形成的化合物具有两性
C.单质与稀盐酸反应的速率为K<M
D.K
2+与N
2-的核外电子数相等
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li
++FeS+2e
-═Li
2S+Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是( )
A.该电池的电池反应式为:2Li+FeS═Li
2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为:Al-3e
-═Al
3+D.Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
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