由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、...

由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色．根据以上条件回答下列问题：
（1）E的化学式______ A的电子式______
（2）A物质与水反应的化学方程式______
（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______ 4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

A、B的焰色反应均呈黄色，说明都含有Na元素，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，说明D为CO2，混合物与水反应生成气体C，C为O2，应含有Na2O2，加热固体混合物可生成O2，则混合物中应含有NaHCO3，加入水生成NaOH和Na2CO3，通过过量CO2生成NaHCO3，则B为NaHCO3，A为Na2O2，F遇硫氰化钾溶液呈红色，应含有Fe3+，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，结合物质的性质解答该题．【解析】（1）E为Na2CO3，A为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：Na2CO3；；（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）根据元素质量守恒，可写出Na2O2和NaHCO3按照1：2反应的化学方程式为4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+O2↑+2H2O，故答案为：4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+O2↑+2H2O；（4）NaHCO3溶液与稀硫酸反应反应生成CO2、H2O和硫酸钠，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（5）Fe3+与HCO3-发生互促水解反应生成Fe（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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考点分析：

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现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式    ．C₂A₄的水溶液呈    （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与    mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因    ．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：    ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为    （用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：    ．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式    ，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．查看答案

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．

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在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）
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请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为，发生装置可以选取下列装置中的（填字母）
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（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为，E与M反应的化学方程式为，取50ml物质的量浓度为18mol•L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为 manfen5.com 满分网

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
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①装置甲中应加的试剂是    ；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是    （填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是    ．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象    （填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式    ．查看答案

下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂ ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液检验某溶液中是否含有SO₄^2- ⑦用过滤法分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H₂SO₄ ⑨除去NO₂中少量NO气体可通入纯净的O₂．查看答案

已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺．且知100mLc（A₂O_n^2-）=0.3mol•L^-1的溶液与150mLc（B^2-）=0.6mol•L^-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A．4
B．5
C．6
D．7
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试题属性

题型：解答题
难度：中等