将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生...

将10g铁粉置于40mlHNO₃溶液中，微热，反应过程中随着HNO₃浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO）．充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L^-1的NaOH溶液处理完全．
（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比．
（2）求原HNO₃溶液物质的量浓度．
（3）求NO、NO₂体积比．

将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应后铁过量，则继续发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，最后得到溶液为Fe（NO3）2，反应的铁的质量为：10g-4.4g-5.6g，参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，根据反应的有关方程式计算．【解析】（1）反应的铁的质量为：10g-4.4g-5.6g，则n（Fe）==0.1mol，将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O， 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，反应后铁过量，则继续发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，最后得到溶液为Fe（NO3）2，所以，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n（Fe）=2×0.1mol=0.2mol，参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，与反应生成的气体生成NaNO2，则被还原的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NaOH）=0.15mol，所以该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为：0.15mol：0.2mol=3：4，答：该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为3：4；（2）40mlHNO3溶液中n（HNO3）=0.15mol+0.2mol=0.35mol，则：c（HNO3）==8.75mol/L，答：原HNO3溶液物质的量浓度为8.75 mol/L；（3）设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有：解之得：相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比：则 =，答：NO、NO2体积比为1：5．

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考点分析：

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g） manfen5.com 满分网

2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式______．
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由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色．根据以上条件回答下列问题：
（1）E的化学式______ A的电子式______
（2）A物质与水反应的化学方程式______
（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______ 4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O 查看答案

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式    ．C₂A₄的水溶液呈    （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与    mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因    ．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：    ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为    （用化学式表示）．
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（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式    ，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．查看答案

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．

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在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）
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请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为，发生装置可以选取下列装置中的（填字母）
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（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为，E与M反应的化学方程式为，取50ml物质的量浓度为18mol•L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为 manfen5.com 满分网

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
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①装置甲中应加的试剂是    ；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是    （填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是    ．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象    （填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等