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下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是（ ） A．CO32- B．OH-...
下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是（ ）
A．CO32-
B．OH-
C．SO42-
D．Cl-
考点分析：
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下列溶液中，不需要避光保存的是（ ）
A．硝酸银溶液
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．氯水
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将10g铁粉置于40mlHNO
3溶液中，微热，反应过程中随着HNO
3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO）．充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L
-1的NaOH溶液处理完全．
（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO
3的物质的量之比．
（2）求原HNO
3溶液物质的量浓度．
（3）求NO、NO
2体积比．
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利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E
1、E
2或E
3表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO
2和1molO
2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O
2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO
2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E
1、E
2或E
3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO
2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO
2的同时生成n molO
2 ⑤相同时间内消耗2n molSO
2的同时生成2n molSO
3（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
1、E
2和E
3的变化是：E
1______，E
2______，E
3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO
2、O
2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO
2和水的质量比为______．
（6）SOCl
2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO
2气体产生．写出SOCl
2在电池中放电时的电极反应式______．
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由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色．根据以上条件回答下列问题：
（1）E的化学式______ A的电子式______
（2）A物质与水反应的化学方程式______
（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______ 4Na
2CO
3+O
2↑+2H
2O
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现有
aA、
bB、
cC、
dD、
eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C
2A
4的电子式
．C
2A
4的水溶液呈
（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C
2A
4最多可以与
mol HCl发生中和反应生成正盐．C
2A
4和A
2D
2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C
2A
4和A
2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因
．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
，该化合物与CA
3和A
2D的熔点由高到低的顺序为
（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：
．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式
，CA
3、A
2D、EA
3的热稳定性由强到弱的顺序为
（用化学式表示）．
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