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下列说法错误的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.镁合金的强度和硬度均...
下列说法错误的是( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.镁合金的强度和硬度均高于纯镁
C.多数合金的熔点低于其组成成分金属的熔点
D.NO2在紫外线照射下,会发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾
考点分析:
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下列离子中,用来除去溶液中的镁离子效果最好的是( )
A.CO
32-B.OH
-C.SO
42-D.Cl
-
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下列溶液中,不需要避光保存的是( )
A.硝酸银溶液
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.氯水
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将10g铁粉置于40mlHNO
3溶液中,微热,反应过程中随着HNO
3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑NO).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L
-1的NaOH溶液处理完全.
(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO
3的物质的量之比.
(2)求原HNO
3溶液物质的量浓度.
(3)求NO、NO
2体积比.
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利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E
1、E
2或E
3表示,下同)______.
(2)T℃时将3molSO
2和1molO
2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O
2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO
2的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E
1、E
2或E
3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号)
①SO
2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO
2的同时生成n molO
2 ⑤相同时间内消耗2n molSO
2的同时生成2n molSO
3(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E
1、E
2和E
3的变化是:E
1______,E
2______,E
3______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO
2、O
2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO
2和水的质量比为______.
(6)SOCl
2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO
2气体产生.写出SOCl
2在电池中放电时的电极反应式______.
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由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1:2组成混合物,其相互关系如图.已知A、B的焰色反应均呈黄色,C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体,但D能导致“温室效应”,F遇硫氰化钾溶液呈红色.根据以上条件回答下列问题:
(1)E的化学式______ A的电子式______
(2)A物质与水反应的化学方程式______
(3)A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______ 4Na
2CO
3+O
2↑+2H
2O
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