Question

合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（ ）
A．合成氨的化学反应速率最大
B．N₂的转化率最高
C．催化剂的活性最大
D．NH₃在平衡混合气体中的体积分数最大

Answer

N2+3H22NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行来分析．
【解析】
N2+3H22NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行．
A、温度越高，反应速率越大，500℃左右不是最高温度，故A错误；
B、温度越低压强越大，氮气的转化率越大，500℃左右不是最低温度，故B错误；
C、该温度时，催化剂的活性最大，故C正确；
D、压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；
故选C．