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等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A．2mo...

等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．2mol•L-1H2SO4溶液
B．18mol•L-1H2SO4溶液
C．6mol•L-1KOH溶液
D．3mol•L-1HNO3溶液
镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多． 【解析】 A、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气； B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）； C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气； D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气； 有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多． 故选A．
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考点分析：
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室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
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已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B．溶液的pH=1
C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）
D．c（H+）-c（OH-）=10-14
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
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下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Al3+、NO3-
B．在pH=13的溶液中：K+、SO32-、S2-、Na+
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
D．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
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下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3
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