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对于mA（s）+nB（g） pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B...

对于mA（s）+nB（g） manfen5.com 满分网 pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（ ）
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A．n＜P
B．x点的状态是V正＞V逆
C．y点的状态是V正＞V逆
D．x点比y点的反应速率慢
由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题． 【解析】 A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故A正确； B．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故B正确； C．y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大小时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故C错误； D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．2mol•L-1H2SO4溶液
B．18mol•L-1H2SO4溶液
C．6mol•L-1KOH溶液
D．3mol•L-1HNO3溶液
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室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
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已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B．溶液的pH=1
C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）
D．c（H+）-c（OH-）=10-14
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
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下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Al3+、NO3-
B．在pH=13的溶液中：K+、SO32-、S2-、Na+
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
D．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
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