Question

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈碱性；
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性．
【解析】
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）故A错误；
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），氨水的电子程度较低，
则有c（Cl-）＞c（OH-），故B正确；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选B．