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在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO...
在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为( )
A.18%
B.36%
C.46%
D.53%
考点分析:
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(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO
2(s)+H
2O(l)═Zn(OH)
2(s)+Mn
2O
3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO
2(s)+H
2O(l)+2e
-═Mn
2O
3(s)+2OH
-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl
-)=c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
B.10mL0.1mol/LNH
4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na
+)=c(Cl
-)>c(OH
-)>c(H
+)
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na
+)=c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.10mL0.5mol/LCH
3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl
-)>c(Na
+)>c(OH
-)>c(H
+)
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对于mA(s)+nB(g)
pC(g),正反应为放热,在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示,则下列判断不正确的是( )
A.n<P
B.x点的状态是V
正>V
逆C.y点的状态是V
正>V
逆D.x点比y点的反应速率慢
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等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol•L
-1H
2SO
4溶液
B.18mol•L
-1H
2SO
4溶液
C.6mol•L
-1KOH溶液
D.3mol•L
-1HNO
3溶液
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室温下,将浓度相同,体积比为3:2的NaOH和HCl溶液混合,所得混合液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L
B.0.017mol/L
C.0.05mol/L
D.0.50mol/L
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