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根据有关铝知识回答： （1）铝与强碱溶液反应的离子方程式： ， 此反应的氧化剂是...

根据有关铝知识回答：
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：    ，
此反应的氧化剂是：    ．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会     （选填“加快”或“减慢”）．
（1）金属铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂； （2）原电池原理能加速化学反应速率． 【解析】 （1）铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑，化合价降低的元素是氢元素，所以反应物水是氧化剂， 故答案为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑；H2O； （2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则铝会置换出铜形成铝、铜原电池，加速化学反应速率，故答案为：加快．
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考点分析：
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下列实验操作及对实验事实的描述错误的是    （填编号）．
A．用托盘天平称取5.5g KCl固体
B．将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定溶液pH
C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，则CH3COOH的误差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E．常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多
F．c（H+）相同，体积相同的盐酸、硫酸和醋酸，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸． 查看答案
在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（ ）
A．18%
B．36%
C．46%
D．53%
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（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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对于mA（s）+nB（g） manfen5.com 满分网 pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（ ）
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A．n＜P
B．x点的状态是V正＞V逆
C．y点的状态是V正＞V逆
D．x点比y点的反应速率慢
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