Question

（1）根据NH₃的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：
①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH₃，无水CaCl₂能否用来干燥NH₃    （填“能”或“否”）．
②“喷泉”实验证明NH₃具有的两个重要性质：    ；   
（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①   
    ，②    ；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是    ；
（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH₃，气体应从    口进入烧瓶（填字母）．

Answer

（1）①根据氨气和氯化钙的性质分析；
②根据氨气的性质分析；
（2）①根据浓硫酸的性质、进入的气体速率、气体的混合程度分析；根据氨气的检验方法检验；
（3）根据氨气的密度、性质判断收集方法．
【解析】
（1）①氨气和氯化钙能发生化学反应，所以氯化钙不能干燥氨气，故答案为：否；
②氨气极易溶于水，形成大的压强差，所以能形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水能电离出自由移动的氢氧根离子，使溶液呈碱性，所以滴有酚酞的氨水呈红色，故答案为：极易溶于水；水溶液显碱性；
（2）浓硫酸有吸水性，所以能干燥氮气和氢气；此外还有使两种气体充分混合的作用、根据气泡判断气体流速的作用；
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处，观察试纸是否变化．
故答案为：干燥氢气和氮气、观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度；使氢气和氮气均匀混合；用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处；
（3）氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集；氨气的密度小于空气的密度，所以必须用向下排空气法收集，故B为进气口，故答案为：B．