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将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反...
将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图.计算下列问题:(写出简要计算过程)
(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少?
考点分析:
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(1)根据NH
3的“喷泉”实验装置(下方图I)及相关的知识,回答下列问题:
①“喷泉”实验前,烧瓶内盛有干燥的NH
3,无水CaCl
2能否用来干燥NH
3 (填“能”或“否”).
②“喷泉”实验证明NH
3具有的两个重要性质:
;
(2)根据某实验室合成氨装置(上方图II),试回答装置甲的作用是①
,②
;检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是
;
(3)如果实验室用图III所示装置来收集NH
3,气体应从
口进入烧瓶(填字母).
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A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示.已知,I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外,还都含有另外两种相同的短周期元素.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A
、B
.
(2)B和A的浓溶液常温下能否发生反应
(选“能”或“不能”).
(3)L转化成I的现象是
;其化学方程式
.
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在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2mol A和
1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(8),反应达到平衡时C的浓度为2mol/L.
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为2mol/L的是
(用序号填空).
①4mol A+2mol B ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D ④1.6molA+0.8mol B
(3)某温度下,向容器中加入3mol C和0.8mol D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于
L,小于
L.
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根据有关铝知识回答:
(1)铝与强碱溶液反应的离子方程式:
,
此反应的氧化剂是:
.
(2)用铝与盐酸反应来制取氢气时,若往溶液中加入少量CuSO
4固体,则反应速率会
(选填“加快”或“减慢”).
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下列实验操作及对实验事实的描述错误的是
(填编号).
A.用托盘天平称取5.5g KCl固体
B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH
C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H
2SO
4和CH
3COOH,则CH
3COOH的误差更小
D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多
F.c(H
+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸.
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