满分5 >
高中化学试题 >
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝...
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
考点分析：
相关试题推荐
将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：（写出简要计算过程）
（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？
查看答案
（1）根据NH
3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：
①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH
3，无水CaCl
2能否用来干燥NH
3 （填“能”或“否”）．
②“喷泉”实验证明NH
3具有的两个重要性质：
；
（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①
，②
；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是
；
（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH
3，气体应从
口进入烧瓶（填字母）．
查看答案
A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示．已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含有另外两种相同的短周期元素．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A
、B
．
（2）B和A的浓溶液常温下能否发生反应
（选“能”或“不能”）．
（3）L转化成I的现象是
；其化学方程式
．
查看答案
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（8），反应达到平衡时C的浓度为2mol/L．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为2mol/L的是
（用序号填空）．
①4mol A+2mol B ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D ④1.6molA+0.8mol B
（3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
L，小于
L．
查看答案
根据有关铝知识回答：
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：
，
此反应的氧化剂是：
．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO
4固体，则反应速率会
（选填“加快”或“减慢”）．
查看答案
