Question

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO₄溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

Answer

A、根据电流的方向来确定电源的正负极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜；
B、原电池的总反应是自发的氧化还原反应；
C、在电解池中，阳极材料易被腐蚀；
D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化．
【解析】
A、原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以该电解池中a是阳极，b是阴极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，故A错误；
B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，金属铁比金属铜活泼，负极是金属铁，正极是金属铜，故B错误；
C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，故C错误；
D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化，所以铁钉几乎没被腐蚀，故D正确．
故选D．