25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS
-+H
2O⇌OH
-+H
2S
b、HS
-⇌H
++S
2-①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H
+）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S
2-）变______（填“大”或“小”）．
考点分析：
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H
2（g）+
2O
2（g）=H
2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
O
2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O
2（g）=CO
2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO
2（g）+2H
2O（g）=2CH
4（g）+2O
2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H
2的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H
2O（g）=H
2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
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水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）
A．S（s）＞S（l）＞S（g）
B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）
D．S（g）＞S（s）＞S（l）
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①②③④⑤
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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH
-）与由水电离出的c（OH
-）之比为（ ）
A．10
10：1
B．5×10
9：1
C．10
8：1
D．1：1
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下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO
4═Na
++HSO
4-B．NaHCO
3⇌Na
++H
++CO
23-C．H
3PO
4⇌3H
++PO
43-D．HF⇌H
++F
-
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