Question

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1      Ka2=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．

Answer

（1）电离常数越大，电解质的酸性越强；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
（3）HF酸性比H2CO3强，强酸可以制取弱酸．
【解析】
（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，
故答案为：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑．