反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题...

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”“减小、”“不变”）．

（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂对平衡无影响；（4）加入催化剂能降低物质的活化能．【解析】（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动；（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．
manfen5.com 满分网

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量 D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L-1CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．

查看答案

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
②	CH₃COOH	Ka=1.7×10-5mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol•L-1
④	H₂CO₃	Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．

查看答案

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
b、HS^-⇌H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H⁺）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）．

查看答案

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+ manfen5.com 满分网

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+ manfen5.com 满分网

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H₂的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

查看答案

水的三态的熵值的大小关系正确的是（）
A．S（s）＞S（l）＞S（g）
B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）
D．S（g）＞S（s）＞S（l）
查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等