Question

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，KMnO₄标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
（3）通过上述数据，求得x=______．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

Answer

（1）因为酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；
（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色．
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
【解析】
（1）酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，故答案为：甲；
（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）2MnO+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          2                    5     
   0.1000mol/L×0.01L     0.0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol
×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2，
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：2；偏大．