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向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( ) A.pH值升高 B....
向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( )
A.pH值升高
B.酸性增强
C.水的离子积增大
D.c (OH-)不变
考点分析:
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乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体中x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO
4溶液进行滴定:2MnO
+5H
2C
2O
4+6H
+═2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H
2SO
4.
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO
4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL.
(1)滴定时,KMnO
4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是______.
(3)通过上述数据,求得x=______.若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
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反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是______;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______,原因是______;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E
1和E
2的变化是:E
1______,E
2______(填“增大”“减小、”“不变”).
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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH
3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH
4NO
3晶体,烧杯②中不加任何物质.
(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH
3COONa溶液显浅红色的原因为______.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______.
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH
4NO
3溶于水时放出热量 D.NH
4NO
3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol•L-1CH
3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na
2CO
3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______.(填“左”“右”或“不移动”).
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是______,四种酸中酸性最弱的是______.
(2)写出H
2CO
3电离方程式是______、______.
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:______.
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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a、HS
-+H
2O⇌OH
-+H
2S
b、HS
-⇌H
++S
2-①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H
+)变______(填“大”或“小”).
②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S
2-)变______(填“大”或“小”).
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