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下列过程中需要通电才可以进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． ...

下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀．
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部
①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应； ③电镀池实质是一个电解池； ④电化学腐蚀原理是原电池原理． 【解析】 ①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确； ④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误． 故选C．
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考点分析：
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如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
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A．②①③④
B．④③①②
C．④②①③
D．③②④①
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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极
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已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
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常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．Cl-、SO42-、K+、Na+
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