Question

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果______．
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果______．

Answer

（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；该变色点溶液呈碱性；
（4）先分析数据的合理性，然后求出标准酸体积的平均值，然后根据盐酸和氢氧化钠反应的关系式来计算；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．
【解析】
（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）用酚酞作指示剂，用0.20mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；故答案为：由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；碱；
（4）三次消耗盐酸的体积为：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，则所用标准液的平均体积为21.00mL，
                 HCl～NaOH
0.20mol•L-1×21.00mL    C（NaOH）×10.00mL
则C（NaOH）=0.42mol•L-1，故答案为：0.42；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，故答案为：偏高；
③若烧碱溶液隔夜后滴定，氢氧化钠转化为碳酸钠，选用甲基橙作指示剂时，碳酸钠转化为氯化钠，对V（标准）无影响，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）无影响，故答案为：无影响．