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下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同,这个反应是( ) A.2Mg+O2...
下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同,这个反应是( )
A.2Mg+O
22MgO
B.Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
C.NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3D.CuO+H
2Cu+H
2O
考点分析:
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下列电离方程式错误的是 ( )
A.CaCl
2=Ca
2++2Cl
-B.Na
2SO
4=2Na
++SO
42-C.HNO
3=H
++NO
3-D.KClO
3=K
++Cl
-+3O
2-
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下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发.一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③
B.②③④
C.①②⑤
D.③④⑤
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CH
4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ•mol
-1.它可以作为燃料电池的燃料.
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:______;
(2)已知H
2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8KJ•mol
-1、393.5KJ•mol
-1;则反应C(s)+2H
2(g)=CH
4(g)的反应热△H=______;
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极可以构成燃料电池.该电池的负极反应式为:______;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象:______.
②到燃料电池消耗2.8L O
2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=______(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).在Y极通过的电子的物质的量为:______.
③电解之后,要使溶液恢复原状,应该向溶液中加入物质______(填名称).溶液中Cl
-流向______极(填“X”或“Y”).
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用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在______(填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.20mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用______(填编号字母)作指示剂.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,用0.20mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液,滴定终点的判断依据是______,此时溶液显______性.
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L
-1.
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) |
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果______.
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果______.
③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果______.
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下列物质 ①Cu ②液态SO
2 ③纯醋酸 ④NaHCO
3 ⑤Ba(OH)
2溶液
I.属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO
3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO
3-水解的离子方程式:
;
(3)常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
.
Ⅲ.Ba(OH)
2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)
2溶液.
(1)该Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度为
;
(2)溶液中由水电离出c(OH
-)=
;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
.
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
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