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0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（ ） A．...
0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．32g•mol-1
B．64
C．64g•mol-1
D．64g
考点分析：
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下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A．2Mg+O
2
2MgO
B．Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
C．NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3D．CuO+H
2
Cu+H
2O
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下列电离方程式错误的是 （ ）
A．CaCl
2=Ca
2++2Cl
-B．Na
2SO
4=2Na
++SO
42-C．HNO
3=H
++NO
3-D．KClO
3=K
++Cl
-+3O
2-
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下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．①②⑤
D．③④⑤
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CH
4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol
-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H
2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol
-1、393.5KJ•mol
-1；则反应C（s）+2H
2（g）=CH
4（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O
2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl
-流向______极（填“X”或“Y”）．
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用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L
-1．
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） |
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果______．
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果______．
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