Question

（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为______，原子个数之比为______，质量比为（最简整数比）______．
（2）用化学用语表示下列过程：用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应______
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______．

Answer

（1）同温同压下，同体积的H2和CO2，其物质的量相同，然后利用构成来分析原子个数比，再利用m=n×M来计算质量比；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，利用化合价的变化来分析电子转移的数目，并利用单质、氧化物、气体等在离子方程式中保留化学式来分析离子方程式的书写．
【解析】
（1）因同温同压下，同体积的H2和CO2，其物质的量相同，则其物质的量之比为1：1，
原子个数比为1×2：1×3=2：3，
其质量比为1×2：1×44=1：22，
故答案为：1：1；2：3；1：22；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，转移的电子数为8e-，
双线桥标出电子转移的方向和数目为，
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应为2Na+2H20═2Na++2OH-+H2↑，该反应中钠失去电子，氢得到电子，
则单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；；．