实验室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL.
(1)需准确量取98%的硫酸______mL.
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL,必须用到下列仪器中的(填写序号)______.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______.
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F.用量筒量取浓硫酸时,仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G.在烧杯中稀释浓硫酸时,未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,未再加水
(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______.
考点分析:
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(1)同温同压下,同体积的H
2和CO
2物质的量之比为______,原子个数之比为______,质量比为(最简整数比)______.
(2)用化学用语表示下列过程:用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应______
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应,并用双线桥标出电子转移的方向和数目______
用离子方程式表示钠与水的反应,并用单线桥标出电子转移的方向和数目______.
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2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu
2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H
+)为0.400mol/L.已知Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,且氧化性:Fe
3+>Cu
2+.则原混合物中单质铁的质量是( )
A.2.4g
B.3.36g
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天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N
2O
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2,下列叙述错误的是( )
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
B.此反应是氧化还原反应,N
2O
4做还原剂
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂
D.此反应中R的分子式为C
2H
8N
2
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下列溶液中,跟100mL 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl
-物质的量相同的是( )
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2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl
3溶液
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