Question

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反应中氧化剂是______，氧化产物______．若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为______．

Answer

（1）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化还原反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；
（2）根据反应转移的电子数、消耗和生成的各个物质的量的知识来计算；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式来计算．
【解析】
（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=5，1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：KMnO4，Cl2；5mol；
（2）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反应时，产生的Cl2为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：5.6L；0.8；0.5；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c===12mol/L，故答案为：12mol/L．