用KMnO
4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
(1)此反应中氧化剂是______,氧化产物______.若有1mol KMnO
4参加反应,转移电子的物质的量为______.
(2)15.8g KMnO
4完全反应,产生的Cl
2在标准状况下的体积为______,有______molHCl发生反应,有______molHCl被氧化.
(3)若此盐酸的密度为1.2g/cm
3,其物质的量浓度为______.
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实验室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL.
(1)需准确量取98%的硫酸______mL.
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL,必须用到下列仪器中的(填写序号)______.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______.
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F.用量筒量取浓硫酸时,仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G.在烧杯中稀释浓硫酸时,未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,未再加水
(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______.
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