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23.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则...

23.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2 中M元素为（ ）
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn
利用n=来计算氯离子的物质的量，再由化学式可确定MCl2的物质的量，然后利用M=计算摩尔质量，最后计算M的相对原子质量，从而确定M为何元素． 【解析】 氯离子的物质的量为=0.5mol， MCl2的物质的量为0.5mol×=0.25mol， 则MCl2的摩尔质量为=95g/mol， MCl2的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x， 则x+35.5×2=95， 解得x=24， 即为Mg元素，故选B．
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考点分析：
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下列实验操作中有错误的是（ ）
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-
D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
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100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
A．0.20mol/L
B．0.25mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L
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三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.11mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNH4+所含质子数为10NA
B．10g氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4LSO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2所含原子数为2NA
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