一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9...

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．故选A．

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
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23.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂ 中M元素为（）
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn
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下列实验操作中有错误的是（）
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．鉴别SO₄^2-时的操作顺序是先加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
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100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（）
A．0.20mol/L
B．0.25mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L
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试题属性

题型：选择题
难度：中等