向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的...

向盛有一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）
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A．A
B．B
C．C
D．D

溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．【解析】在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．

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考点分析：

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有以下物质 ①NaCl溶液 ②熔融的MgCl₂ ③CuSO₄粉末④NaOH 固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖．有关它们的说法正确的是（）
A．能导电的有①②③④⑤
B．属于电解质有①②③④
C．不能导电的有③④⑥
D．属于纯净物的只有④⑤⑥
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
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23.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂ 中M元素为（）
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn
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下列实验操作中有错误的是（）
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．鉴别SO₄^2-时的操作顺序是先加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸
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试题属性

题型：选择题
难度：中等